화학反應(반응)속도 -시계反應(반응)
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작성일 20-10-26 02:04
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, 화학반응속도 -시계반응공학기술레포트 ,
3.목적
4.기구 및 시약
5.experiment(실험)원리
6.experiment(실험)방법
7.experiment(실험)결과
8.토의
9.참고한 문헌
이 experiment(실험)에서는 소위 시계反應을 이용하여 2I- + S2O82- -> I2 + 2SO42- 反應의 反應속도에 미치는 농도의 effect(영향) 을 조사하고, 反應속도상수 및 反應차수를 구하는 방법을 습득한다.이 둘을 결정하기 위해서 시계反應을 이용한다. 따라서 종말점까지 소모된 S2O82-…(To be continued )
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레포트/공학기술
다. 이온이 완전히 소모되면 용기에는 I2가 존재하고 따라서 녹말과의 反應에 의해 용액의 색이 변하게 된다 이러한 색의 alteration(변화) 로 종말점을 알 수 있다
가장 위의 反應에서 1몰의 S2O82-에 의해서 1몰의 I2가 생성되고, 이 1몰의 I2는 다시 2몰의 S2O32-와 反應한다.
4.기구 및 시약
삼각플라스크(50mL, 100mL) KI
피펫(5mL, 10mL, 20mL) (NH4)2S2O8
눈금실린더(10mL) Na2S2O3
온도계 KCl
초시계 (NH4)2SO4
스포이트 HgCl2
씻기병 녹말
고무빨게
5.experiment(실험)원리
다음과 같은 反應을 생각하자.
이 反應은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 反應속도는 다음 식으로 나타난다.
위의 反應은 상대적으로 매우 빠르게 진행된다 따라서 I2 분자는 위의 S2O32- 이온과 反應하여 이온이 완전히 소모되지 않는 한 I2의 농도는 0이다.
설명
순서
농도변화에 따른 반응속도를 측정하여 반응속도상수와 반응차수를 결정하는데, 소위 시계반응을 이용하여 화학반응의 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를 구하는 실험리포트입니다.
이 experiment(실험)에서는 反應상수인 k와 反應차수인 m, n을 구하는 것을 目標(목표)로 한다. 위에 보이는 反應을 녹말의 존재하에 다음 反應과 동시에 일어나도록 한다.
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화학反應(반응)속도 -시계反應(반응)
농도變化에 따른 反應(반응)속도를 측정(measurement)하여 反應(반응)속도상수와 反應(반응)차수를 결정하는데, 소위 시계反應(반응)을 이용하여 화학反應(반응)의 反應(반응)속도에 미치는 농도의 influence을 조사하고, 反應(반응)속도상수 및 反應(반응)차수를 구하는 실험리포트입니다.
이 식에서 알 수 있듯이 反應속도는 농도의 effect(영향) 을 크게 받는데 이외에도 反應속도는 촉매의 effect(영향) 을 받는다.
