농도차 전지
페이지 정보
작성일 20-10-16 23:52본문
Download : 농도차 전지.hwp
① 화학전지의 원리
전자 이동으로 일어나는 산화․환원 반응에 의한 화학에너지를 전기에너지로 바꾸어 전류를 얻는 장치
산화-환원 반응은 한 화학종으로부터 다른 화학종으로 전자의 이동을 수반하는 반응. 대부분 가역반응이고 질량작용의 법칙에 따른다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 반응이 일어난다.
- 기전력 : 전지에서 두 전극간의 전압 차, 두 전극 사이에서 전류가 흐리게 하는 전기적 압력
- 환원 (reduction) : 어떤 원자가 전자를 얻는 반응
- 이온화 경향이 큰 금속 (－극) → 전자를 내놓는다 (산화)
Download : 농도차 전지.hwp( 43 )
레포트 > 자연과학계열
연결하면 전류가 흐름.
- 이온화 경향이 작은 금속 (＋극) → 전자를 받는다 (환원)
(2) 산화-환원 반응
순서
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 이며, Zn은 Zn2+가 되어 양전하가 증가하고 있으므로 산화이다.
농도차전지,농도,전지
산화에서의 산화수의 변화는 이온인 경우는 양전하의 증가, 음전하의 감소로 나타나는데 어느 경우든 그것은 전자를 방출하는 반응이 산화가 된다 예를 들면, 아연을 묽은 황산에 녹일 때의 반응은
3) 화학전지
- 이온으로 되려는 경향(이온화 경향)이 다른 두 금속을 전해질용액에 꽂고 두 금속을 도선으로
농도차 전지
설명
[그림2] 화학전지의 원리
농도차 전지
*산화수: 화합물을 구성하는 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분하였을 때, 그 원자가 가진 하전의 수
- 두 전극의 이온화 경향의 차(전극 전위의 차)가 클수록 기전력은 크다
농도차 전지 두 반쪽 반응이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 reaction response이 일어난다. 반응의 평형상태는 산화제가 전자를 얻으려는 힘과 환원제가 전자를 내 주려는 힘. 즉, 산화력과 환원력의 경쟁으로 결정된다
두 반쪽 reaction response이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다.
- 산화 (Oxidation) : 어떤 원자가 전자를 잃어버리는 반응
② 전지의 기전력
다. 농도가 진한 쪽이 cathode가 되고 연한 쪽이 anode가 된다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다. 농도가 진한 쪽이 cathode가 되고 연한 쪽이 anode가 된다.