[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학양론과 한계reaction(반응)물
페이지 정보
작성일 20-11-15 03:05
본문
Download : [자연과학] 화학실험 - 화학양론과 한계반응물.hwp
예를 들어, 뷰테인의 연소를 화학양론에 따라 해석하면 다음과 같다. 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수를 말하는데, 보통 몰수로 나타낸다. 환산인자를 이용하여 위의 反應에서 90.1g의 물을 만들고 싶을 때 필요한 산소의 양을 계산하면 다음과 같다. 예를 들어, 뷰테인의 연소를 화학양론에 따라 해석하면 다음과 같다.
2개의 뷰테인 분자와 13개의 산소 분자가 反應하여 8개의 이산화탄소 분자와 10개의 물 분자가 생성되었다. 질량 측면에서는 116.3g의 뷰테인과 416g의 산소가 反應하여 352.1g의 이산화탄소와 180.2g의 물이 ...
test(실험) 題目(제목) : 화학양론과 한계反應물
test(실험) 理論(이론) : 화학反應을 수행할 때 反應물은 화학反應식에 나타나 있는 화학양론적 비율대로 주어지지 않는다
화학양론(stoichiometry)
① 화학反應에서 反應물과 생성물사이의 질량관계
② 화합물에서 원소들의 원자 비율 관계
화학양론은 기본적으로, 화학反應이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 反應 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다.
Download : [자연과학] 화학실험 - 화학양론과 한계반응물.hwp( 62 )
test(실험) 題目(제목) : 화학양론과 한계反應물
test(실험) 理論(이론) : 화학反應을 수행할 때 反應물은 화학反應식에 나타나 있는 화학양론적 비율대로 주어지지 않는다
화학양론(stoichiometry)
① 화학反應에서 反應물과 생성물사이의 질량관계
② 화합물에서 원소들의 원자 비율 관계
화학양론은 기본적으로, 화학反應이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 反應 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다. 질량 측면에서는 116.3g의 뷰테인과 416g의 산소가 反應하여 352.1g의 이산화탄소와 180.2g의 물이 생성되었다. 일정성분(成分)비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다. 또는 뷰테인 2몰과 산소 13몰이 反應하여 이산화탄소 8몰과 물 10몰이 생성되었다. 위의 反應에서 각 화학종의 화학양론계수는 뷰테인이 8, 산소가 13, 이산화탄소가 8, 물이 10이다. 화학양론비는 화학양론식에서 계수비로 反應물과 생성물 간의 환산인자이다.
2개의 뷰테인 분자와 13개의 산소 분자가 反應하여 8개의 이산화탄소 분자와 10개의 물 분자가 생성되었다. 反應 전 탄소의 개수는 8개, 수소의 개수는 20개, 산소의 개수는 26개였으며 反應 전후 원소의 개수가 보존되었음을 알 수 있다
反應에서 화학종의 反應 참여도를 화학양론계수로 나타낸다. 또는 뷰테인 2몰과 산소 13몰이 反應하여 이산화탄소 8몰과 물 10몰이 생성되었다. 일정성분(成分)비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다.
균형反應식 : → 反應물과 생성물의 질량, 즉 양쪽의 원자 종류와 개수가 같게 균형
→ 화학식 앞에 있는 계수 : 화학종의 개수 또는 몰수
한계反應물 : 反應에서 제일 먼저 소모되는 反應물
초과反應물 : 한계反應물과 反應하는데 필요한 것보다 많은 양으로 존재하는 다른 反應물
理論(이론)적 수득량…(투비컨티뉴드 )
설명
![[자연과학]%20화학실험%20-%20화학양론과%20한계반응물_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%96%91%EB%A1%A0%EA%B3%BC%20%ED%95%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91%EB%AC%BC_hwp_01.gif)
![[자연과학]%20화학실험%20-%20화학양론과%20한계반응물_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%96%91%EB%A1%A0%EA%B3%BC%20%ED%95%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91%EB%AC%BC_hwp_02.gif)
![[자연과학]%20화학실험%20-%20화학양론과%20한계반응물_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%96%91%EB%A1%A0%EA%B3%BC%20%ED%95%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91%EB%AC%BC_hwp_03.gif)
![[자연과학]%20화학실험%20-%20화학양론과%20한계반응물_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%96%91%EB%A1%A0%EA%B3%BC%20%ED%95%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91%EB%AC%BC_hwp_04.gif)
실험결과/화학
자연과학,화학실험,화학양론과,한계반응물,화학,실험결과
순서
[자연과학] 화학실험 - 화학양론과 한계반응물 , [자연과학] 화학실험 - 화학양론과 한계반응물화학실험결과 , 자연과학 화학실험 화학양론과 한계반응물
[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학양론과 한계reaction(반응)물
[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학양론과 한계reaction(반응)물
다.
