[자연과학][일반화학실험] 산해리 평형
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작성일 20-07-29 22:22
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[자연과학][일반화학실험] 산해리 평형
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[일반화학experiment(실험)] 산해리 평형
(1)Abstract
-이 experiment(실험)에서는 해리도 라는 槪念을 익히고, pH측정(measurement)시 사용하는 pH미터 사용을 익힌다.
(2)Introduction
와 같이 해리 하는 약산의 경우에 산해리 평형 상수는 다음과 같이 주어진다.
(3)Data and Result
[HA]0
H3PO4
HCOOH
pH
%해리도
pKa
pH
%해리도
pKa
0.1M
1.46
34.7
1.734
2.38
4.19
3.737
0.01M
2.41
38.9
2.606
2.87
13.5
3.676
0.001M
3.30
50.1
3.298
3.45
35
3.725
pKaaverage(평균)값 (2.546)
(3.713)
pKa문헌값 (2.148) (3.745)
-위 표의 갑들은 introduction의 식들을 이용해 experiment(실험)값으로 계산한 것임.
그래프
-`같은 몰 농도에서 측정(measurement)한 점을 연결하면 기울기가 점점 줄어들고 있음을 알 수 있따
(4)Discussion
-이번 experiment(실험)에서…(투비컨티뉴드 )
실험결과/화학
다.
그런데 이온이 한 개 생길 때마다 이온도 한 개 생길테니까 라고 하자. 그러면 평형 상태에서 약산의 농도, 는 로 주어진다. 또한 약산과 강산의 해리도 차이를 통해서 反應속도, 화학 평형, 전해질, 전기 음성도의 槪念을 한번 생각해 본다. 따라서 위의 식을
로 고쳐 쓸 수 있따 그리고 측정(measurement)한 pH로 아래와 같이 x를 계산 할 수 있따
이와 같이 각 용액에 대하여 pH의 측정(measurement)값으로부터 Ka와 pKa를 계산할 수 있따
해리도는
이다. 이 experiment(실험)에서 pH를 측정(measurement)해 % 해리도를 계산했는데 HCOOH는 theory 값과 거의 비슷했지만 H3PO4는 갑이 좀 달랐다.
