[test(실험) ] 평형상수와_용해도곱_상수의 결정
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작성일 19-10-07 05:32
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√ 착이온 (Complex Ion)
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
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가역反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 反應물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 反應물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 反應계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 change(변화)하지 않는 한 그 이상 change(변화)하지 않는데, 외부 조건의 change(변화)에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있따 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. aA + bB + cC + dD 反應이 평형상태에 도달했을 때, 反應 속도 식에서 反應 차수와 계수가 같은 경우에는 정反應의 속도와 역反應의 속도는 같다. 생성물과 反應물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 反應이 정지된 것처럼 보인다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정反應과 역反應이 계속 진행되는 상태지만 두 反應의 속도가 같은 상태이다. 정反應의 평형상수와 역反應의 평형상수는 서로 역수이다. 反應의 평형상태를 나타내는 평형상수는 ‘反應의 진행방향’과 ‘진행정도’를 알려준다. 이 것을 화학反應이 평형에 도달하였다고 한다. 가역 反應이 진행되면 궁극적으로 反應은 평형에 이르게 되며, 이 反應이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각 [A], [B], [C], [D] 로써 나타내며, k를 이 反應의 평형상수라고 한다. 평형상수는 온도가 일정하면 변하지 않으나, 절대온도 T의 함수의 온도를 올리면, 평형은 왼쪽으로 치우치고 또 흡열反應에서는 오른쪽으로 치우치게 된다된다.”
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
k = [L]^l x [M]^m x [N]^n ①
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평형상수와 용해도곱 상수의 결정
- 1) 균일평형 ; 反應이 평형을 이루었을 때 反應에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium) √ 평형상수 (Equilibrium Constant) √ 착이온 (Complex Ion) √ 용해도와 용해도곱 상수 √ 공통이온효과와 흡광도와 비색법
* Fe₃⁺(aq) + SCN⁻ (aq) = FeSCN²⁺ (aq)
反應 후 농도 a-x b-x x
∴ k = x
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
[A]^a x [B]^b x [C]^c
√ 용해도와 용해도곱 상수
다. 초기농도 a b
평형, 상수, 용해도, 곱, 결정
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
[test(실험) ] 평형상수와_용해도곱_상수의 결정
설명
(a-x)(b-x)
√ 공통이온效果(효과)와 흡광도와 비색법
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ↔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서
- 2) 불균일평형 ; 反應이 평형을 이루었을 때 反應에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태)
이라는 식이 성립된다된다.
