[자연과학] 일반화학test(실험) - 산화, 환원적정
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작성일 20-04-21 19:38
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아연 원자는 전자를 잃고 Zn 2+이온으로 산화 된다된다.
3. 實驗(실험) theory 및 원리
(1) 實驗(실험)theory
-산화 환원-
산화 환원 reaction 에서 한 화학종은 전자를 잃게 되는데,(즉 제공하고), 이를 산화되었다고 한다. 전자를 얻은 (즉, 받은) 또 다른 화학종은 환원되었다고 한다. 환원의 반쪽reaction 식은 다음과 같다.
- 산화-환원 reaction 에서 전자수의 변화는 없다. 또한 이 산화환원 reaction 들의 종말점을 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 결정하는 방법을 익힌다. 반대로 전자…(생략(省略))
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다. 이 實驗(실험)에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 이용하여 과산화수소 수용액을 정량하는 방법을 습득한다.
환원: 2H+(aq) +2e- → H₂(g)
이 예에서 다음과 같은 점을 명확히 알 수 있따
- 산화-환원 reaction 은 함께 일어난다.
산화-환원 reaction 에서 전자를 교환하는 두 화학종에는 특별한 이름을 붙인다. 전자를 받아들이는 화학종을 산화제(oxidizing agent)라고 부르며, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다. 산화 반쪽 reaction 에서 나온 전자는 환원 반쪽 reaction 에서 다른 화학종에 의해 흡수 된다된다. 아연조각을 염산에 넣었을 때 일어나는 산화-환원 reaction 의 reaction 식은
Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn²+ (aq) + H (g)
이 식은 두 개의 반 쪽 reaction 식으로 나눌 수 있는 데, 하나는 산화 reaction 식이고 또 하나는 환원 reaction 식이다.
실험결과/화학
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1. 實驗(실험)題目
산화 환원적정
2. 實驗(실험) 목적
산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정(measurement)하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화환원 적정법이다.
산화: Zn (s) → Zn²+(aq) +2e-
동시에, H+이온은 전자를 얻고 H2 분자로 환원된다된다. 둘 중 한 reaction 만 일어나지 않는다. 산화 반쪽 reaction 식은 다음과 같다.
