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[자연과학]화학實驗(실험) - 아보가드로수 측정(測定)

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작성일 20-07-24 22:11

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따라서 스테아린산의 카르복실기와 물 사이의 인력이 작용하게 되고, 반면에 무극성인 탄화수소 부분은 물과 접촉하지 않으려 한다. 이에 해당하는 6.02×1023 물질 입자(원자분자자유라디칼이온전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 定義(정의)한다.
그림1. 스테아린산의 분자구조

그림2. 스테아린산 분자층

이때 증류수 위의 스테아린산 단분자층의 두께는 대략적인 분자의 길이와 같다. 기호는 mol, M 또는 mole로 표시한다. 구조는 긴 사슬모양 으로 한쪽끝은 극성을 가진 카르복실기로, 다른 한쪽은 비극성인 탄화수소 사슬로 이루어져 있다 (그림1)
그리고 물의 구조상 물은 전자를 잘 잡아당기는 산소 한 개에 두 개의 수소가 104.5도의 각도를 이루며 결합되어 있어 전기 쌍극자의 성질을 갖고 있는 극constituent 자이다.
스테아린산은 비누와 같은 화합물로 지방산의 일종이다.
예를 들면, 수소원자 1몰에 포함된 수소원자의 개수는 6.02×1023 이며 질량은 근사적으로 1.008g이다. 결국 카르복실기가 물로 향하고 탄화수소 사슬이 물층위로 서있는 단분자층을 형성하게 된다된다. 모든 기체의 1mol은 똑같은 수의 원자를 포함하는데 그 수를 아보가드로수라 한다. 분자층을 형성하면 그림 2처럼 스테아린산 분자가 수직으로 위치하게 된다된다.
② 몰 : 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수, 즉 아보가드로수와 같다.자연과학,화학실험,아보가드로수,측정,화학,실험결과
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[자연과학]화학實驗(실험) - 아보가드로수 측정(測定)

실험결과/화학

1. 實驗원리

이 實驗은 스테아린산이라는 탄화수소 화합물을 이용해 아보가드로의 수를 구하는 實驗이다. 보통 NA으로 표시하며 NA 〓 6.02×1023 개/mol 이다. 수소분자의 경우에도 개수는 같…(省略)

다. 따라서 단분자층의 두께로부터 분자의 크기를 알게 되면 아보가드로 수를 계산할 수 있다

2. 1에서 모르는 concept(개념)의 定義(정의)

① 아보가드로 수 : 1mol(몰)의 물질입자(분자, 원자, 전자, 이온, 유리기 등) 속에 들어 있는 입자의 수이다.

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