pH 측정(測定)
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작성일 20-10-26 17:45본문
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pH측정(測定)
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순서
1. 실험理論(이론) ----------------------------------------------- 1
1) 실험목적 --------------------------------------------------- 1
2) 실험理論(이론) --------------------------------------------------- 1
3) 주의사항 ------------------------------------------------- 3
4) pH미터 사용에서의 유의사항 -------------------------------- 4
2. 실험방법 ----------------------------------------------- 5
3. 실험장치 ----------------------------------------------- 6
4. 결과 및 고찰 -------------------------------------------- 7
1) 실험계산 및 결과 ------------------------------------------- 7
① pH 계산식 -------------------------------------------------- 7
② 용액 제조 계산식 -------------------------------------------- 8
2) 결과 고찰 -------------------------------------------- 9
① pH 측정(measurement) 결과 ------------------------------------------------ 9
② pH 측정(measurement) 결과 고찰 -------------------------------------------- 9
③ pH 미터기 교정 ---------------------------------------------- 9
3) 문제 풀이 -------------------------------------------- 10
5. bibliography ----------------------------------------------- 11
6. DATA SHEET ------------------------------------------ 12
7. 그래프 ------------------------------------------------- 13
또한 시료용액 중에 산화성 또는 환원성이 있는 물질이 존재하면 수소전극의 표면에 여러 가지 산화/환원反應이 발생하여 전극전위가 變化하는 단점이 있다 따라서수소이온에 응답하면서 사용하기 쉬운 전극이 유리 막대로 이루어진 유리전극이다. 이 때, 유리를 치거나 긁지 않도록 주의하여야 한다. 사용이 끝나면 물 또는 적당한 완충용액에 담가 둔다. 물 이외의 탈수력이 있는 용매 중에서 사용할 때에는 시간을 지연하지 않도록 하고, 사용 후에는 반드시…(drop)
설명
pH 측정에 대한 글입니다. 밑에 비이커를 받치고 위에서 아래로 향한 물줄기를 사용하여 전극을 씻어 내린 다음 매어 달린 물방울은 부드러운 종이를 살짝 대어 빨아낸다.
pH미터 사용 시에 유의하여야 할 사항들로서 전극은 사용 전후에 반드시 씻는다.
pH 측정(測定)
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레포트/공학기술
pH 측정(測定) 에 대한 글입니다. 기존의 pH미터에서는 유리전극과 기준전극이 따로 있어 전극의 세척이 힘들고, 취급 및 운반이 불편하며, 시료용액도 많이 필요했지만, 이러한 점을 개선하기 위해 전극을 하나로 묶어 만든 전극이 복합전극이다. 수소전극을 사용하든 유리전극을 사용하든 pH를 측정(measurement)했을 때의 측정(measurement)치는 이 전극과 기준전극 사이의 전위차이다. pH 측정(measurement)결과가 11.0을 넘는 경우에는 측정(measurement)이 끝나자마자 0.1M HCl로 헹군 다음 물 또는 적당한 완충용액에 담가 둔다.pH측정 , pH 측정공학기술레포트 ,
다. 기준전극의 내부전극은 유리전극의 내부전극과 같은 Ag-AgCl 혹은 칼로멜전극을 사용하며, 내부 액은 포화된 KCl 용액이다.