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[자연과학] 화학實驗 - 화학 reaction(반응) 속도

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작성일 21-04-21 23:10

본문

또한 역reaction 이 일어나더라도 무시할 수 있는 조건에서 사용되어야 한다.

reaction 속도식은 일시적으로 존재하는 중간체가 없거나 있더라도 그것의 농도가 reaction 이 진행되는 동안 시간에 무관할 경우에 사용하는 식이다. 예를 들어 실험 결과 reaction 물A의 농도가 2배 변할 때 reaction 속도가 2배 변하면 reaction 물A의 차수는 1차이다.

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실험. 화학 reaction 속도
1. 실험 목적

reaction 속도식과 reaction 속도 상수를 이해하고 화학 reaction 속도와 reaction 물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. n, m, p는 reaction 차수로서 균형 화학reaction 식이 아닌 실험에 의해 결정된다된다.

전체 reaction 속도는 가장 느린 단일 단계 reaction 메커니즘의 속도 보다 빠를 수 없다.

2. 실험 theory

※ 화학 reaction 식과 reaction 속도

화학 reaction 속도는 시간에 따른 생성물 또는 reaction 물의 농도 change(변화)를 통해 나낸다.

※ 충돌 theory : 반드시 reaction 물 분자끼리 충돌을 해야 reaction 이 일어난다는 theory 이다.
그런데 충돌을 할 때는 반드시 reaction 을 일으킬 수 있는 에너지 장벽인…(투비컨티뉴드 )

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설명

[자연과학] 화학實驗 - 화학 reaction(반응) 속도

실험결과/화학
순서

[자연과학] 화학實驗 - 화학 reaction(반응) 속도

다.

1차 reaction : ,

2차 reaction : ,

0차 reaction :
※ reaction 메커니즘과 속도

reaction 메커니즘은 하나 이상의 단일 단계 reaction 메커니즘의 합으로 구성되어 있다

-reaction 메커니즘의 조건-
①전체 reaction 화학식 〓 단일 단계 reaction 메커니즘들의 총합
②reaction 메커니즘은 실험적으로 결정된 reaction 속도식을 만족 시켜야만 한다.
※ 화학 reaction 속도식: reaction 속도를 속도상수, reaction 물의 농도, 그리고 차수를 이용하여 나타낸 식이다.

화학 reaction 의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
※ reaction 속도에 effect을 미치는 요인: 농도, 온도, 촉매

이번 실험에서는 농도 change(변화)에 따른 reaction 속도의 change(변화)를 알아보고 용액의 색change(변화)를 observation한다.
k는 reaction 속도 상수로서 reaction 물의 초기 농도와는 무관하게 reaction 의 전과정에 걸쳐 상수로 남는다.

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