[일반화학] 일반화학 웹課題 Chap 06 정답 및 해설 풀이
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작성일 19-10-25 12:28
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[이용대상] 대학 화학, 일반화학, 화학1 수강자 분들에게 적합함, 화학 웹課題 푸는 분들에게 도움됨
2 SO_2 + O_2 → 2 SO_3, ΔHof= -198 kJ/mol
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순서
이 때의 압력을 기압(atm) 단위로 산출하여 보시오.
(b) -198 kJ/mol
C_2H_2(g) + O_2(g) -> 2CO_2(g) + H_2O(g) ΔH˚reaction response = -1255.8kJ
[참고자료(資料)] 사이플러스 Silberberg 일반화학
C(흑연) + O2(g) -> CO2(g)ΔH = -393.5kJ
태양의 중심부는 온도가 15백만(1.5×10^7) K, 밀도가 150 g cm^(-3)이라고 하고, 태양의 내부는 원소의 질량비로 근사적으로 수소가 72%, 헬륨이 28%라고 가정 할 때 다음 질문에 답하시오.
CH3OH(l) + O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)ΔH = -726.4kJ
화학 웹과제 화학웹과제 화학문제 pv=nrt 표준 생성 엔탈피 열화학
1 기체가 일정 온도에서 3.5 L 에서 7.0 L 로 부피가 팽창되었다. 최종온도가 32.5℃였다면 최초 온도는 얼마였을까? (c=2.42J/g·K)
SO_2 (g) + (1/2) O_2 (g) → SO_3 (g) ; △H=-99.1 kJ/mol
A에서 출발하여 B, C, D를 거쳐 A로 되돌아오는 순환 과정에서 계에 주어진 총 일을 J단위로 계산하시오.
(a) 99 kJ/mol
대학 화학 웹課題 Chap 05 정답 및 해설 풀이입니다.
각 단계의 reaction response식과 대응하는 엔탈피 change(변화)는 다음과 같다.
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(단, 최초 온도는 섭씨로 change(변화)하여 입력하시오.)
( H=1.0 amu, He=4.0 amu, No=6.0×1023, R=0.082 L atm K^(-1) mol^(-1) = 8.3 J K^(-1) mol^(-1) )
설명
CO_2(g)의 ΔH˚f가 -393.5kJ/mol 이고 H_2O(g)의 ΔH˚f가 -241.8kJ/mol 이라면, C_2H_2(g) 의 ΔH˚f는 얼마인가?
2 C (흑연) + H_2 (g) --> C_2H_2 (g)
H2(g) + O2(g) -> H2O(l)ΔH = -285.8kJ
5 이상기체가 그림 A점에서 출발하여 일정한 온도로 팽창과 압축을 포함하는 순환 과정을 거친다. 웹課題를 풀다가 막히는 것이 있거나 화학문제를 풀어보고 싶은 분들이 참고하시면 좋습니다,
8 다음의 열역학적 reaction response식을 살펴보시오.
대학 화학 웹과제 Chap 05 정답 및 해설 풀이입니다.
4 아세틸렌이 공기 중에서 타는 reaction response은 다음 reaction response식으로 표시할 수 있다아
다.
C (흑연) + O2 (g) → CO2 (g)△H°rxn =-393.5 kJ/mol
[일반화학] 일반화학 웹課題 Chap 06 정답 및 해설 풀이
9 아세틸렌 (C2H2)을 그의 원소로부터 만들 때 표준 생성 엔탈피를 kJ/mol 단위로 계산하시오.
(d) -99 kJ/mol
(e) 396 kJ/mol
1몰의 SO3의 분해에 해당하는 엔탈피 change(변화)는 어떤 값인가?
3 자동차 냉각기 냉매로 사용되는 에틸렌 글라이콜 시료 27.7g이 688J의 열을 잃었다. 웹과제를 풀다가 막히는 것이 있거나 화학문제를 풀어보고 싶은 분들이 참고하시면 좋습니다, [참고자료] 사이플러스 Silberberg 일반화학 [이용대상] 대학 화학, 일반화학, 화학1 수강자 분들에게 적합함, 화학 웹과제 푸는 분들에게 도움됨
10 다음의 열화학 자료들을 이용하여 메탄올(CH3OH)의 표준 생성 엔탈피를 구하여라.
(c) 198 kJ/mol
(1) 진공에서와 (2) 일정한 압력 2.0 atm에 대항하여 팽창될 때, 기체가 행한 일을 J 단위로 계산하시오.
SO_2(몰질량=64.07g/mol) 99.20 g이 SO_3 로 바뀔 때, 계의 열량 change(변화)를 kJ 단위로 계산하시오.
6 압력이 1.00 atm에서 164 g의 아연(65.4 amu)이 과량의 산 용액 중에서 30 ℃에서 용해할 때의 계의 일의 change(변화)을 kJ 단위로 계산해 보시오.
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
H2 + O2 (g) → H2O (l)△H°rxn=-285.8 kJ/mol
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2(g) + 2 H2O (l)△H°rxn =-2598.8 kJ/mol
2 다음과 같은 열화학 reaction response식이 있다아
7 ; 태양의 내부는 매우 온도가 높아 원자의 모든 전자가 원자핵에서 분리되어 떨어져 나와 플라즈마 상태로 있다아 이때의 온도, 압력, 밀도의 관계는 거의 근사적으로 이상기체 상태 방정식을 만족한다.
