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[일반화학실험] 용해도곱 상수의 결정

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작성일 21-04-30 14:30

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수용액은 석회수라고 하며,

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[일반화학실험] 용해도곱 상수의 결정
페놀프탈레인 ( Phenolphthalein )

♡ Ca(OH)2 ( 탄산칼슘 )
1. Title 용해도곱 상수의 결정
순서

다.

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1. Title 용해도곱 상수의 결정 2. Date 00. 00.00 3. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다.
은 노란색을 띠는 흰색 결정이며 고온에서는 승화하는 성질이 있다아 에탄올

2. Date 00. 00.00
·염기 적정에 많이 이용된다. 이때 페놀프탈레인 자체가 약산

띠고 플라스크를 잘 섞어주어도 그 색깔이 없어지지 않으면 중화점에 다다른

- 소석회, 소석이라고도 한다. 플라스크 속 용액의 색깔이 매우 옅은 붉은색을
성이기 때문에 많이 넣을 경우 test(실험) 결과에 영향을 줄 수 있으므로, 2~3방울
속에서는 무색이며, pH 9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산

에는 잘 녹으며 에테르에는 잘 녹지 않고, 물에는 거의 녹지 않는다. 생석회(산화칼슘 CaO)에 물을 작용시키면 격렬하게

강한 알칼리성을 보인다. 물에는 아주 약간
설명

것이며 적정이 종료된다. 백색 분말로 비중 2.24이다.
산칼슘의 백탁이 생긴다. 산을 염기로 적정할 경우. 플라스크에 적정할
산을 넣고 페놀프탈레인을 몇 방울 넣은 후 뷰렛에 담긴 염기를 플라스크에
레포트 > 사회과학계열
- 화학식 C20H14O4, 분자량의 318.33이며. 녹는점은 262 ~ 264℃이다.
조금씩 떨어뜨리면서 색깔 변화를 觀察(관찰) 한다. 산성 용액

3. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다. 또 수용액은 공기 중의 이산화탄소를 흡수하여 탄
정도만 넣는 것이 바람직하다.
발열하며 생긴다. 무색에서 옆

녹으며, 온도를 올리면 도리어 용해도가 내려간다.

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