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[hot] [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

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작성일 19-09-18 01:02

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② experiment(실험) 원리
- reaction(반응) 속도는 reaction(반응)물이나 생성물의 단위 시간당 농도 變化이다.
2. Data & Result

2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142…(drop)

[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

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[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

설명

실험결과/화학

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다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정(測定) 하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
- reaction(반응) 속도는 농도, 촉매, 온도의 effect을 받는다.

[일반화학experiment(실험)] 화학reaction(반응)속도-reaction(반응)차수결정

1. Abstract
① experiment(실험) 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 reaction(반응)에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 reaction(반응) 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
reaction(반응)
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`reaction(반응)의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 reaction(반응)물의 부피를 농도로 대치할 수 있다아

그러므로
...

[일반화학experiment(실험)] 화학reaction(반응)속도-reaction(반응)차수결정

1. Abstract
① experiment(실험) 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 reaction(반응)에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 reaction(반응) 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
- reaction(반응) 속도는 농도, 촉매, 온도의 effect을 받는다.
③ experiment(실험) 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 reaction(반응) 용기에 넣고 흔들어 reaction(반응)물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
⑷ 표에서 reaction(반응) b, c의 경우에 대해 experiment(실험)을 반복한다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
reaction(반응)
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`reaction(반응)의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 reaction(반응)물의 부피를 농도로 대치할 수 있다아

그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
② experiment(실험) 원리
- reaction(반응) 속도는 reaction(반응)물이나 생성물의 단위 시간당 농도 變化이다.

번호	제목
열람중	[hot] [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정
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