實驗(실험)1화학reaction 속도
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작성일 20-05-07 20:46본문
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이 m 값과 n 값 또한 속도에 영항을 미친다.
2. reaction response 메커니즘
3. reaction response 속도식 :
4. 결과 값
양
A실험
B 실험
C 실험
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
average(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.실험사진
위사진: reaction response전, 아래(좌): reaction response 후 , 아래(우): reaction response 후 시간이 흐른 뒤
6.결과分析
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
실험 A
실험 ...
실험 1. 화학 reaction response 속도
1. 실험 목표(目標) 화학 reaction response의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction response 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다. 이는 , 이 식으로도 알 수 있따
증류수의 양은 전체의 농도를 조절했다고 보면 속도에 기여했지만 증류수 자체의 속도에 기여…(To be continued )
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실험화학반응속도,공학기술,레포트
실험1화학반응속도 , 실험1화학반응속도공학기술레포트 , 실험화학반응속도
實驗(실험)1화학reaction 속도
설명
實驗(실험)1화학reaction 속도
다.
레포트/공학기술
실험 1. 화학 reaction response 속도
1. 실험 목표(目標) 화학 reaction response의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction response 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
2. reaction response 메커니즘
3. reaction response 속도식 :
4. 결과 값
양
A실험
B 실험
C 실험
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
average(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.실험사진
위사진: reaction response전, 아래(좌): reaction response 후 , 아래(우): reaction response 후 시간이 흐른 뒤
6.결과分析
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
실험 A
실험 B
실험 C
average(평균)
average(평균)
average(평균)
mol/s
8.2x10^-6
1.73x10^-5
1.63x10^-5
mol/Ls
4.1x10^-3
8.65x10^-3
8.15x10^-3
각 실험의 M 값
M 농도
실험 A
실험 B
실험 C
,
실험 B ÷ 실험 A =
실험 C ÷ 실험 A =
reaction response 차수
2.11
1.99
m= 약 1
n= 약 1
k= 16.73 , 17.65 , 16.63 (순서대로 실험 A,B,C에서의 각각의 k 값)
5. 토의
속도에 influence(영향)을 미치는 요인 으로는 온도와 농도 등이 있따 이번 실험에서 온도는 맞추어 주었으므로 실험에서 속도에 가장 큰 influence(영향)을 미친 요소는 농도이다 증류수를 제외한 두 물질 모두 m값과 n값이 1이 나왔다.
reaction response 속도식과 reaction response 속도 상수를 이해 하고 화학 reaction response 속도와 reaction response물의 순간 농도간의 관계를 정리(整理) 한다.
reaction response 속도식과 reaction response 속도 상수를 이해 하고 화학 reaction response 속도와 reaction response물의 순간 농도간의 관계를 정리(整理) 한다.