[자연과학]화학experiment(실험)보고서 - 바륨의 원자량 결정
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작성일 21-04-02 22:55본문
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1914년, 노벨 화학상을 받은 T.W. Richard와 그의 동료들이 30가지 이상의 원자량을 정확하게 결정하는데 사용한 방법 역시 이 방법이었다. 이는 문헌값인 137.33g/mol보다 다소 큰 양으로 이번 實驗에 오차가 있음을 나타내 주었다.
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[자연과학]화학experiment(실험)보고서 - 바륨의 원자량 결정
[자연과학]화학experiment(실험)보고서 - 바륨의 원자량 결정
바륨의 원자량 결정
1. Abstract
이번 實驗은 BaCl2 수용액 내에 있는 염화 이온의 질량을 질산은과의 침전 反應(반응)을 통해 구한 후, 그를 이용해 바륨의 원자량을 결정하는 것이었다.
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)
오늘 사용하는 시료에서 바륨을 제외한 원자들의 원자량을 알고 있다고 가정해 보자. 물론, Ba과 Cl가 1:2로 결합하고 있다는 것도 알고 있다 그 다음, BaCl2와 AgNO3의 무게를 정확하게 측정(measurement)해서 용액을 만들어 反應(반응)시키면, AgCl의 침전이 형성될 것이고, 이 침전물의 무게로부터 원래 용액에서 Cl- 농도와 처음 BaCl2용액에 들어 있던 Cl-의 전체 무게를 알 수 있을 것이다.
2. Introduction
무게 分析법(Gravimetric analysis)에서는 생성물의 질량을 이용해서 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법이다. 그리고, 이 값과 처음에 측정(measurement)한 BaCl2의 무게로부터 원자 번호 56번인 Ba의 원자량을 결정할 수 있다 1)
3. Data and Result
- BaCl2 수용액의 농도 : 1.041g/100mL
- AgCl의 분자량 : 143.323 g/mol
- 거름종이의 무게 : 0.494 g
- 건조 후의 (생성물 + 거름종이) 무게 : 0.668 g
- 생성물(AgCl)의 …(drop)
실험결과/화학
다.
오늘 實驗에서는 이러한 무게 分析법을 이용해서 바륨의 원자량을 확인하고자 한다. BaCl2는 무수물과 수화물의 두가지 경우로 나누어서 원자량을 계산해 주었으며 그 결과 각각 186g/mol과 150g/mol이라는 수치를 얻을 수 있었다. 관계된 反應(반응)식은 다음과 같다.