[자연과학] 영양생화학 및 實驗(실험) - pH 미터를 사용한 측정(測定) 값과 이론(理論)적인 pH 계산값의 비교
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작성일 20-05-28 12:09
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-[H+]는 매우 작은 수치이므로 이를 -log값으로 정이하여 사용하면 편리하다.
◎원리
a. 산, 염기 정이(브뢴스테드-로우리 정이)
-산 : 산-염기 反應(반응)에서 양성자를 주는 화학종
-염기: 산-염기 反應(반응)에서 양성자를 받는 화학종
ex) H3O+(aq) + NH3(aq) → H2O(l) + NH4+(aq)에서
H3O+(〓H+)은 양성자를 주는 화학종이고, NH3은 양성자를 받는 화학종이다.
◎원리
a. 산, 염기 정이(브뢴스테드-로우리 정이)
-산 : 산-염기 反應(반응)에서 양성자를 주는 화학종
-염기: 산-염기 反應(반응)에서 양성자를 받는 화학종
ex) H3O+(aq) + NH3(aq) → H2O(l) + NH4+(aq)에서
H3O+(〓H+)은 양성자를 주는 화학종이고, NH3은 양성자를 받는 화학종이다.
-이 때 평형상수를 산해리상수라 한다.
pH〓-log[H+](pOH도 같은 관념.)
-이므로, pH+pOH〓14
-pH`7 : 염기
pH〓7 : 중성
pH`7 : 산
e. 중화反應(반응) : 산-염기 反應(반응)에서 산과 염기가 反應(반응)하여 물과 이온결합물을 형성되는 反應(반응).
f. pKa와 pH의 관계
-약산이 물에 녹아 수용액을 형성할 때, 산이 물에서 해리하면서 평형에 도달한다.
위의 화학식에서 H2O(l)은 H3O+의 짝염기, NH4+은 NH3의 짝산이다.
위의 화학식에서 H2O(l)은 H3O+의 짝염기, NH...
실험題目
pH 미터를 사용한 측정(measurement)값과 theory 적인 pH 계산값의 비교
실험날짜
1. 실험목적 및 원리
◎실험목적
theory 강의 시간에 배운 산, 염기의 정이를 토대로, 실험으로 측정(measurement)한 pH값이 theory 적인 계산값과 어떻게 차이가 나는지 알아본다.(25℃)
-H2O(l) + H2O(l) ⇔ H3O+(aq) + OH-(aq)일 때, 물의 이온곱 상수 KW는
이므로, [H3O+]〓[OH-]〓1.0×10-7
d. pH 관념
-대부분의 생화학 反應(반응)에 참여하는 산은 약산이다.
…(drop)
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다.
b. 짝산-짝염기 쌍
-산-염기 反應(반응)에서 양성자를 주고받는 것에 따라 구분되는 화학종
-양성자를 주고 남은 어떤 산의 화학종은 그 산의 짝염기가 되고, 어떤 염기가 양성자를 받고 생성된 화학종은 그 염기의 짝산이다.
b. 짝산-짝염기 쌍
-산-염기 反應(반응)에서 양성자를 주고받는 것에 따라 구분되는 화학종
-양성자를 주고 남은 어떤 산의 화학종은 그 산의 짝염기가 되고, 어떤 염기가 양성자를 받고 생성된 화학종은 그 염기의 짝산이다.
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순서
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실험결과/화학
설명
실험題目
pH 미터를 사용한 측정(measurement)값과 theory 적인 pH 계산값의 비교
실험날짜
1. 실험목적 및 원리
◎실험목적
theory 강의 시간에 배운 산, 염기의 정이를 토대로, 실험으로 측정(measurement)한 pH값이 theory 적인 계산값과 어떻게 차이가 나는지 알아본다.
c. 물의 자체 이온화
-물의 경우, 물 분자 두 개가 反應(반응)하여 자체적으로 이온을 형성한다.
